Внеклассная работа. Занимательные опыты на уроках химии

12Sn + 4KAl(SO4)2 = 3SnS2 + 9SnO2 + 2Al2O3 + 2K2SO4.

Хлорид аммония в этом синтезе нужен для очистки поверхности металла от оксидной пленки. Кроме того, это вещество способствует получению блестящих кристаллов дисульфида олова.

Рисунок на стекле

Замечательным свойством плавиковой кислоты является ее способность взаимодействовать с оксидом кремния SiO2, входящей в состав стекол, с образованием газообразного фторида кремния SiF4 и воды:

SiO2 + 4НF = SiF4 + 2Н2О.

На этом свойстве плавиковой кислоты основано применение ее для вытравливания на стекле надписей, рисунков, а также для придания матовой поверхности стеклянным предметам.

Для получения рисунка на стекле последнее покрывают слоем воска или парафина, на которые НF не действует, затем счищают воск в тех местах, где должен получиться рисунок, и подвергают обнаженные места в течение некоторого времени действию плавиковой кислоты (под тягой!).

Химия взрывов и вспышек.

«Извержение вулкана».

На асбестовую пластинку горкой насыпают 2 чайные ложки дихромата аммония (NH4)2Сг207. Стеклянную палочку нагревают над спиртовкой и вставляют ее в самую середину горки. После начала реакции палочку вынимают. Происходит бурный выброс зеленого порошка с воспламенением. Эта картина напоминает по внешнему виду извержение миниатюрного вулкана. Эффект реакции можно усилить, если дихромат аммония смешать с небольшим количеством опилок металлического магния. При этом наряду с «лавой» будут вылетать «раскаленные камни».

Дихромат аммония при легком нагревании разлагается на зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду.

Реакция экзотермическая:

(NH4)2Сг207 = Сг2О3 + N2 + 4Н2О.

Удивительные растворы

Берут два пересыщенных раствора тиосульфата натрия (Na2S2О3) и ацетат натрия (СНзСOONа), которые имеют различную плотность и легко образуют в цилиндре два слоя. Поверх этих двух слоев наливают воду, чтобы верхний раствор не закристаллизовался раньше времени.

Слегка нагревают над спиртовкой заранее прикрепленный к концу стеклянной палочки кусочек воска и приклеивают к нему маленький кристаллик тиосульфата. Погружают кристаллик сначала в раствор ацетата натрия и показывают, что он там не вызывает кристаллизации; затем опускают его в раствор тиосульфата. Кристаллик моментально обрастает друзой кристаллов.

Палочку с кристаллами можно сейчас же смело вынуть из цилиндра и показать аудитории. Весь слой тиосульфата быстра застывает в сплошную массу кристаллов.

Таким же способом вызывается кристаллизация и в слое ацетата натрия (вторая стеклянная палочка, кристаллик ацетата натрия, воск).

После демонстрации слить с кристаллов верхний слой воды и, закрыв цилиндр хорошей пробкой, оставить до следующей демонстрации.

За день до следующей демонстрации погрузить цилиндр в большой стакан с холодной водой, зажать цилиндр в зажиме штатива так, чтобы он не касался дна стакана, и нагреть воду в стакане до кипения. Оба слоя кристаллов в цилиндре постепенно растворяются. После этого доливают сверху горячей водой и оставляют цилиндр охлаждаться при комнатной температуре.

Таким образом, один и тот же цилиндр может служить несколько раз, пока слой ацетата натрия, растворяемый постепенно водой и в силу диффузии растворов, значительно не уменьшится.

Растворы для опыта готовятся при нагревании.

Летний пейзаж

В стакане на 300 мл приготавливают насыщенный раствор медного купороса СuSО4 • 5Н2О. На дно стакана помещают средней величины кристаллы карбоната натрия (Nа2СОз).

Через некоторое время можно заметить образование зеленых отростков, напоминающих собой водоросли.

Опыт лучше провести заранее и показать уже готовые образования в стакане, так как рост кристаллов идет очень медленно.

Химия «чудес»

«Волшебная палочка»

Для опыта приготавливают кашицу, состоящую из смеси перманганата КМпО4 и концентрированной серной кислоты Н2SО4 (на 5 г перманганата 0,5 мл кислоты). Затем фитиля спиртовки, смоченного спиртом, касаются стеклянной палочкой, погруженной в приготовленную кашицу. Фитиль мгновенно загорается.

Воспламенение происходит при окислении спирта кислородом, выделяющимся при взаимодействии перманганата с серной кислотой:

2KMnO4 + 3H2SO4 = 3H2O + 5O + K2SO4 + 2MnSO4.

Исчезновение надписи

Общая характеристика и специфика теста диагностики индивидуального прогресса
Тест диагностики индивидуального прогресса школьников отличается от стандартных (классических) педагогических тестов своей структурой и целью его использования. Он предназначен для отслеживания и оценки интеллектуального продвижения учащихся школы, связанного с прохождением учебной программы. Данны ...

Специфика проявления сострадания в младшем школьном возрасте
Эмпатия (от греч. empatheia – сопереживание) – постижение эмоционального состояния, вчувствование в переживания другого человека. Термин "сострадание" непосредственно связан с переживанием. Переживания в психологических источниках рассматриваются как эмоционально окрашенное состояние личн ...

Понятие вычислительного навыка. Психолого-педагогические и методические аспекты формирования вычислительных навыков младших школьников
Формирование у младших школьников вычислительных навыков остаётся одной из главных задач начального обучения математике. В век компьютерной грамотности значимость навыков письменных вычислений, несомненно, уменьшилась. Вместе с тем, научиться быстро и правильно выполнять письменные вычисления важно ...